A ordem de uma reação é definida como a soma dos expoentes de concentração, que se apresentam na Lei Experimental da Velocidade.

Seja a reação:

2 H2    +    2 NO    →     N2     +    2 H2O

Onde a lei experimental da velocidade é:

v = k [H2]1 [NO]2

Portanto esta reação é de 3ª ordem.

Nota: Não esqueça que a lei de Guldberg Waage aplicada à reação global nem sempre é a Lei Experimental da Velocidade, esta refere-se certamente à velocidade da etapa lenta da reação, ou seja, a etapa determinante da velocidade da reação.

Considere que existe a seguinte reação genérica:

aA + bB → cC + dD

Sendo que a lei da velocidade dessa reação é:

v = k . [A]α. [B]β

Dizemos que essa reação genérica é de:

  • Ordem α em relação a A;
  • Ordem β em relação a B;

α + β = ordem global da reação

Para conhecer a ordem de reação são necessários dados experimentais e hipóteses a respeito da sequência de etapas elementares por meio das quais a reação ocorre, isto é, do mecanismo da reação.

A molecularidade de uma reação é o número de espécies reagentes que tomam parte em uma etapa elementar da reação. Assim:

– molecularidade 1: apenas uma espécie química participa do processo de reação. Ex.: um rearranjo molecular.
– molecularidade 2: duas espécies químicas colidem entre si para que a reação ocorra.
– molecularidade 3: é muito rara, pois depende da ocorrência de uma colisão tripla.

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Bons Estudos.