Aplicação
Dados:
Energia de ligação H – H = 437kJ/mol
Energia de ligação Cl – Cl = 242kJ/mol
Energia de ligação H – Cl = 432kJ/mol
Calcule o calor de formação do HCl(g).
H – H(g) + Cl – Cl(g) 2H –Cl(g)
Solução:
Considerando as energias de ligações podemos aplicar:
Considerando que dois mols foram formados, este valor deve ser dividido por dois:
Calor ou entalpia de neutralização
É a variação de entalpia, ou seja, quantidade de calor liberada verificada na neutralização total de hidrogênio ionizável (H+) por um mol de hidroxila dissociada admitindo-se todos os participantes em diluição total ou infinita (ponto de diluição total), a 25°C e 1atm.
Observações:
– Reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base produzindo sal e água.
– Neutralização total é aquela cujo sal formado não apresenta na sua estrutura hidrogênio ionizável ou hidroxila dissociável.
– Toda vez que a neutralização for proveniente de um ácido forte ou uma base forte, o
Lei de Hess
A variação de entalpia, ou seja, quantidade de calor liberada ou absorvida por um processo só depende do estado inicial e final do processo não dependendo das etapas intermediárias.
Importância:
1) Permitiu que as equações termoquímicas fossem realizadas a céu aberto.
2) Permitiu calcular a entalpia de várias substâncias até então desconhecidas, a partir do H da própria reação.
3) Permitiu calcular a entalpia de várias reações difíceis de ocorrer pelo método direto, ou seja, reações que ocorrem pelo método indireto.
Conseqüências da Lei de Hess
– As equações termoquímicas pode ser somadas como se fossem equações matemáticas ou algébricas.
– Invertendo-se uma equação termoquímica o sinal do
– Multiplicando-se ou dividindo-se uma equação termoquímica por um número diferente de zero o valor do