Equação Termoquímica

Termoquímica 2

Equação termoquímica é uma reação química que apresenta:

1) Quantidade de reagentes e produtos (reação devidamente balanceada).

2) Temperatura e pressão.

3) Estrutura cristalina ou alotrópica (se for o caso).

4) Estado físico de reagentes e produtos.

5) O calor da reação (H).

Ex: 1 C(gr) + 1 O2 (g) 1 CO2 (g)

H = -94kcal/mol (25°C, 1atm)

Observações:
1. Estado padrão na termoquímica é caracterizado por:

– Temperatura de 25°C

– Pressão de 1atm.

– Estrutura cristalina ou alotrópica mais estável (se for o caso).

– Estado físico usual da substância.

2. Por convenção, substância simples ou elemento químico no estado padrão possui entalpia sempre zero.

– Calor ou entalpia padrão de formação (DH)0f : endotérmico ou exotérmico.

– Calor ou entalpia de combustão (exotérmico).

– Calor ou entalpia ou energia de ligação (endotérmico).

– Calor ou entalpia de neutralização (exotérmico).

– Lei de Hess.

Calor ou entalpia padrão de formação

É a variação de entalpia, ou seja, quantidade de calor liberada ou absorvida por um processo na formação de 1mol de determinada substância partindo-se de suas respectivas sustâncias simples, admitindo-se todos os participantes no estado padrão.

O calor de formação: permitiu calcular a entalpia de várias sustâncias até então desconhecidas, a partir da variação de entalpia (H)⁰f da própria reação.

Exemplo: 1C_(gr) + 1O_{2 (g)} 1CO_{2 (g)}

(H)⁰_f = – 94kcal/mol

(H)⁰_f = H_p – H_r

(H)⁰_f = ( H_{CO2 (g))} – ( H_C(g) + H_O2(g) )

(H)⁰_f = HCO_{2 (g)} = – 94kcal/mol

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