Reações exotérmicas e endotérmicas

Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico.

Exemplos:

Reação exotérmica

Esse tipo de reação possue energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor)  foi maior. Sendo assim, a temperatura inicial dos reagentes é sempre maior do que a final dos produtos.

Veja a fórmula:

C(grafita) + O₂(g) → CO₂(g) + 94,1kcal 

Na reação acima, 1 mol de CO₂(gás) é formado a partir de grafita e oxigênio, ocorrendo a liberação de 94,1kcal.

Podemos representar as reações exotérmicas através do gráfico abaixo:

Veja que no gráfico acima, que os produtos são menores que o conteúdo energético dos reagentes.

Numa reação exotérmica, o calor é escrito assim como um produto.

A + B → C + D + x kcal

Como exemplo, através de que ocorre essa reação:

• Queima de velas;
• Condensação de água;
• Combustão de alcool ou gasolina;
• Queima de Gás.

Reação endotérmica 

Já as reações endotérmicas possuem o balanço energético positivo (se comparado à energia entálpica). Fazendo com que essa variação de energia possua um sinal positivo (+ΔH)  indicando maior absorção de energia, sempre em forma de calor. Sendo assim, a temperatura dos reagentes é sempre maior o que a temperatura dos produtos finais.

H₂(g) + I₂(s) + 12,4 kcal → 2HI(g)

ou

H₂(g) + I₂(s) → 2 HI(g) – 12,4 kcal

Na reação acima, quando 2 mols de HI (gás) se formaram a partir de hidrogênio e iodo cristalino foram absorvidas 12,4 kcal. 

Como exemplo, através de que ocorre essa reação:

• Fervura da água
• Fotossíntese
• Gelo derretendo
• Bolsa de gelo instantâneo

Podemos representar as reações endotérmicas através do seguinte gráfico: