Termoquímica 1
Termoquímica é o ramo da termodinâmica que se preocupa com os calores das reações (H) e com as trocas de energia entre as reações e o meio onde ocorrem.

Conceitos importantes
1. Energia Interna (U ou Q) – É a soma de duas outras modalidades de energia: a energia química e a térmica . U = EQ + ET

a) Energia química – É proveniente das ligações entre os átomos e da coesão entre as moléculas.

b) Energia térmica – É proveniente dos movimentos de rotação e translação e da vibração de átomos e moléculas.

2. Entalpia – É o conteúdo energético global de um sistema, ou seja, a soma da energia química e da energia térmica.

Observação 1 – A única diferença entre energia interna e entalpia é o meio onde ocorre a reação.

Observação 2 – Sistema adiabático é hermeticamente fechado (vedado), não permitindo trocas de calor entre o meio interno e o meio externo.

Principais unidades de calor (energia):

a) Caloria (cal);

b) Quilocaloria (kcal);

c) Joule (J);

d) Quilojoule (kJ).

Caloria – Uma caloria é a quantidade de calor fornecida a 1g de água para elevar sua temperatura em 1°C.

1cal = 4,185J

Classificação das reações termoquímicas:

a) Reação endotérmica ou endergônica;

b) Reação exotérmica ou exergônica.

Reação endortérmica – É aquela que se processa com absorção de calor, ocorre resfriamento do sistema. Exemplo: cozinhar alimentos.

Aplicação

Assinale a alternativa que traz a(s) substância(s) que, por convenção, possui(em) entalpia zero.

a) O3(g)

b) Diamante

c) Enxofre monoclínico

d) Agua líquida

e) O2(g) e H2(g)

Solução:

Por convenção, no estado padrão, o O2(g) e o H2(g) possuem entalpia igual a zero.

Representação:

1) A + B + Calor  AB

2) A + B AB – Calor

3) A + B AB ( H > 0)

Gráfico da cinética da reação endotérmica:
   

Reação exotérmica – É aquela que se processa com liberação de calor, Hp < Hr,H < 0 . Aquece o sistema.

Exemplo: combustão e neutralização.