4.° – O fato de a substância estar ou não em diluição
a) Entalpia reticular (Hret) – É a energia fornecida para separar partículas (íons de um mol de um cristal sólido). Hret> 0
b) Entalpia de hidratação (Hhid) – É a energia liberada quando se hidrata 1 mol de íons. Hhid< 0
c) Entalpia de solução – É a soma da entalpia reticular e da entalpia de hidratação. Hsol = Hret + Hhid
Observações:
a) Ponto de diluição total ou infinita – É o ponto a partir do qual a adição de solvente, ou seja, uma diluição não mais altera a quantidade de calor absorvida ou liberada pelo processo (H de solução ou dissolução). Significa que todas as “moléculas” do ácido ou da base ou do sal que existiam para ionizar ácido ou dissociar bases ou sais ionizaram-se ou dissociaram-se.
b) A ionização de um ácido ou a dissociação de uma base é sempre processo exotérmico (Hret < Hhid).
c) A dissociação de um sal pode ser endotérmica (maioria) se Hret > Hhid ou exotérmica se Hret hid .
5.° – Estado físico de reagentes e produtos
H2O(sol) « H2O(liq) « H2O(vap)
Hsol < Hliq < Hvap
Conclusão – Nesse sentido, pois aumenta-se a agitação molecular, aumentam-se os movimentos de rotação, translação e vibração de átomos e moléculas, aumenta-se a energia térmica e, conseqüentemente, aumenta-se a entalpia do processo. Assim, o simples fato de mudar de estado é acompanhado de absorção ou liberação de calor.