Diagrama de entalpia

18. Diagrama de entalpia

Segundo a Lei de Hess, a variação de entalpia, ou seja, quantidade de calor liberada ou absorvida por um processo só depende do estado inicial e final do processo não dependendo das etapas intermediárias. 

Independente do caminho percorrido pelos dois estados, a variação de entalpia será a mesma. 

Seja um sistema no qual o estado inicial será representado por A, e o estado final por D. Considere que existam dois caminhos, pelos quais podemos obter o estado final a partir do estado inicial. 

Veja abaixo a representação das entalpias dos vários estados por linhas horizontais:

Logo, conforme a Lei de Hess, devemos ter:

H_D – H_A = ∆H₁ = ∆H₂ + ∆H₃ + ∆H₄

É por esta razão que a Lei de Hess é também conhecida como a lei da Atividade das Entalpias.

Dessa forma, é possível representar as variações de entalpia no formato de diagrama. 

Exemplo:

Vamos representar 1 mol de H₂O (l):