12. Calor de combustão ou entalpia de combustão
É a variação de entalpia, ou seja, quantidade de calor liberada na combustão total de 1 mol de determinada substância, a 25°C e 1 atm de pressão.
Exemplos:
C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
∆H = -372,8 kcal
1H2(g) + 1/2 O2(g) → 1H2O(l)
∆H = – 68,56kcal/mol
CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)
∆H = – 67,7 kcal
Combustão de diamante e de grafita
C(grafita) + O2(g) → CO2(g)
∆H = – 94,059 kcal/mol
C(diamante) + O2(g) → CO2(g)
∆H = 94,512 kcal/mol
Em ambas as reações, o oxigênio e o gás carbônico estão nas mesmas circunstâncias. Desse modo, a diferença nas variações de entalpia na queima de diamante e grafita está relacionada com a diferença entre as suas energias.
C(diamante) → C(grafita) ∆H = – 0453 kcal/mol
Logo, a energia de 1 mol de grafita é menor que 1 mol de diamante.
Combustão de alimentos e combustíveis
Numa combustão de alimento ou combustível há liberação de energia.
Exemplo:
Queima de glicose
C6H12O6(s) + 6 O2(g) →
→ 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 15,6 kJ/g de glicose