11. Cálculo do ∆H de uma reação, usando a lei de Hess.
Podemos calcular o ∆H de uma reação trabalhando algebricamente as equações termoquímicas.
Exemplo:
Considere as reações abaixo, a 25°C e 1 atm.
1) C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H = – 94,1 kcal
2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O (l) ∆H = – 68,3 kcal
3) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (ι) →
→ ∆H = – 212,8 kcal
Vamos determinar o ∆H da reação:
C(grafita) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H =
Siga os passos abaixo:
a) escreva a equação 1.
b) escreva a equação 2 multiplicada por 2.
c) escreva a equação inversa de 3.
O próximo passo é somá-las.
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H = – 94,1 kcal
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = – 136,6 kcal
CO2(g) + 2H2O(l) → CH4(g) + 2O2(g)
∆H = + 212,8 kcal
C(grafita) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = – 17,9 kcal
Através da lei de Hess, as equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas ou algébricas.