Cálculo do ∆H de uma reação, usando a lei de Hess

11. Cálculo do ∆H de uma reação, usando a lei de Hess.

Podemos calcular o ∆H de uma reação trabalhando algebricamente as equações termoquímicas.

Exemplo:

Considere as reações abaixo, a 25°C e 1 atm. 

1) C_(grafita) + O₂(g) → CO₂(g) ∆H = – 94,1 kcal 

2) H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O (l) ∆H = – 68,3 kcal 

3) CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O (ι) →
     → ∆H = – 212,8 kcal 

Vamos determinar o ∆H da reação:

C_(grafita) + 2H₂(g) → CH₄(g) ∆H =

Siga os passos abaixo:

a) escreva a equação 1.
b) escreva a equação 2 multiplicada por 2.
c) escreva a equação inversa de 3.

O próximo passo é somá-las. 

C_(grafita) + O₂(g) → CO₂(g) ∆H = – 94,1 kcal 

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ∆H = – 136,6 kcal 

CO₂(g) + 2H₂O(l) → CH₄(g) + 2O₂(g) 

∆H = + 212,8 kcal 

C_(grafita) + 2H₂(g) → CH₄(g) ∆H = – 17,9 kcal 

Através da lei de Hess, as equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas ou algébricas.