9. Solubilidade de gases em líquidos

As atrações de Van der Waals entre as moléculas do gás e do líquido resulta na dissolução de um gás em um líquido. Geralmente o gás reage quimicamente com o líquido organizando novas espécies químicas. Desse modo, uma parte da amônia dissolvida reage com água. 

Consideraremos a solubilidade dos gases que não apresentam reação com o líquido.

As moléculas do gás que são dissolvidas num líquido podem, imediatamente, ficarem livres do líquido. Quando a velocidade da dissolução se igualar à velocidade da liberação do líquido, dizemos que foi estabelecido um equilíbrio. Então, o líquido ficará saturado com o gás, na mesma temperatura e pressão da experiência. 

Lei de Henry

“A solubilidade de um gás, em um líquido, é diretamente proporcional à pressão parcial do gás sobre o líquido.”

Considerando n como a quantidade de matérias (mols) do gás que se dissolve e P como a sua pressão acima do líquido, logo:

n = k . P

A solubilidade de gases, em água, se reduz conforme a elevação da temperatura. O aumento da temperatura, aumenta o estado de agitação das moléculas, contribuindo para que as moléculas do gás se sejam liberadas facilmente do líquido.