26. Resumo geral das unidades de concentração

Legendas

O solvente é representado pelo índice 1.
O soluto é representado pelo índice 2.
A solução não possui índice na sua representação.
m – é a representação da massa em gramas.
n – é a representação da quantidade em mols: 

ne – é a representação do número de equivalentes:

E – é a representação de equivalente-grama

V – é a representação de volume em qualquer unidade
V(L) – é a representação de volume em litros da solução. 

1. Concentração em mol / L (M)

2. Normalidade (N)

3. Concentração em gramas por litro (C ou g/L)

4. Concentração em mol/kg (Mm)

5. Título em massa ()

6. Fração em mols (x ou FM)

7. Porcentagem em massa (p)

8. Relação entre normalidade e concentração em quantidade de matéria 

9. Relação entre concentração em mol/L e concentração em g/L

C = M (MM2) 

10. Relação entre título em massa e concentração em g/L

, onde d é a densidade da solução expressa em gramas por mililitro.

11. Diluição de soluções

Consiste na redução da concentração de uma solução acrescentando-se um solvente.

V1M1 = V2M2 

Onde,

V1 – é o volume inicial (em mL ou L)
M1 – é a concentração inicial (em M, N, g/L)
V2 – é o volume final (em mL ou L)
M2 – é a concentração final (em M, N, g/L) 

12. Mistura de soluções de mesmo soluto (não podem ocorrer reações)

V1M1 + V2M2 = V3M3

Onde,

V1 – é o volume inicial da primeira solução.
M1 – é a concentração inicial da primeira solução (em M, N, g/L)
V2 – é o volume inicial da segunda solução
M2 – é a concentração inicial da segunda solução (em M, N, g/L)
V3 – é o volume final, sendo equivalente a (V1 + V2)
M3 – é a concentração final (em M, N, g/L)