3. Estudo das soluções
As soluções são definidas como misturas homogêneas entre um soluto (disperso, em menor quantidade) e um solvente (dispersante, em maior quantidade).
Identificação do solvente
O solvente é aquele que está em maior quantidade na solução. É o estado físico do solvente que determina o estado físico da solução.
A água é um solvente universal, portanto, toda solução que contém água, esta é considerada o solvente.
A solução quanto ao tipo de partícula
Soluções moleculares – São soluções formadas por solutos moleculares e não conduzem correntes elétricas, sendo classificadas como soluções não-eletrolíticas.
Exemplo: ar atmosférico; açúcar em água.
Soluções iônicas – Formadas por solutos que possuem carga (íons, íons fórmulas); são capazes de conduzir corrente elétrica, formando soluções eletrolíticas.
Exemplo: ácidos; bases; sais.
Observação: Apesar de os ácidos serem compostos moleculares, ionizam-se (reação química), em meio aquoso, formando íons. As soluções assim formadas são classificadas como iônicas.