24. Diluição de soluções
A diluição de solução consiste na adição de um solvente a esta solução, diminuindo a sua concentração.
A massa inicial e final do soluto na diluição de soluções permanece constante, apenas volume aumenta, portanto a concentração final é menor do que a inicial.
Exemplo:
Utilizando concentração em mol/L como unidade de concentração:
Numa solução, para conhecer a quantidade de matéria do soluto, é preciso multiplicar a sua concentração em mol/L pelo volume em litros.
Vamos considerar V1 (L) de uma solução de soluto X de concentração M1, e adicionarmos a ela V (L) de água. O volume da solução resultante será V2 (L), sendo a soma de V1 (L) e V (L), e concentração M2 que devemos determinar.
Na solução inicial, a quantidade inicial do soluto X é n1, sendo determinada por:
n1 = M1 . V1(L)
A quantidade em mols do soluto X na solução final é n2, sendo determinada por:
n2 = M2 . V2(L)
Como só foi adicionada água na solução, e a quantidade do soluto não foi alterada, logo podemos representar da seguinte forma:
n1 = n2 ∴
M1V1(L) = M2V2(L)
Quando utiliza-se a mesma quantidade de volume dos dois lados, temos:
M1V1 = M2V2