24. Diluição de soluções

A diluição de solução consiste na adição de um solvente a esta solução, diminuindo a sua concentração. 

A massa inicial e final do soluto na diluição de soluções permanece constante, apenas volume aumenta, portanto a concentração final é menor do que a inicial.

Exemplo:

Utilizando concentração em mol/L como unidade de concentração: 

Numa solução, para conhecer a quantidade de matéria do soluto, é preciso multiplicar a sua concentração em mol/L pelo volume em litros.

Vamos considerar V1 (L) de uma solução de soluto X de concentração M1, e adicionarmos a ela V (L) de água. O volume da solução resultante será V2 (L), sendo a soma de V1 (L) e V (L), e concentração M2 que devemos determinar.

Na solução inicial, a quantidade inicial do soluto X é n1, sendo determinada por: 

n1 = M1 . V1(L)

A quantidade em mols do soluto X na solução final é n2, sendo determinada por:

n2 = M2 . V2(L)

Como só foi adicionada água na solução, e a quantidade do soluto não foi alterada, logo podemos representar da seguinte forma:

n1 = n2 ∴

M1V1(L) = M2V2(L) 

Quando utiliza-se a mesma quantidade de volume dos dois lados, temos:

M1V1 = M2V2