5. Ácido nítrico
Características
O ácido nítrico é incolor, seu ponto de ebulição é 86ºC, ele também é um ácido forte e oxidante, é possível misturá-lo em água independente da proporção.
Preparação
a) Laboratório
b) Industrial
– processo de arco
Ocorre uma decomposição do HNO2 quando é aquecido.
Por este fato é que existe ácido nítrico na água da chuva com relâmpagos.
– oxidação da amônia (Ostwald)
É importante sabermos que o NO é reciclável.
Propriedades químicas
O ácido nítrico é bastante flexível, pois ele funciona com metais e não-metais na reação, e qualquer situação com substância oxidante, na reação com metais nobres e não-nobres , liberando assim H2.
– ácido nítrico condensado
1- Com metais nobres
2- Com metais menos nobres
– ácido nítrico diluído
1- Com metal nobre
2- Com metal menos nobre
Com não-metais:
– água-régia
É composta por uma mistura de HCl e HNO3, concentrados, na proporção de 3: 1.
Ela reage com ouro e platina.
O complexo se decompõe quando água evapora isso ocorre pelo aquecimento.
Esquema das obtenções dos ácidos nítrico e sulfúrico