2. Significação do número de oxidação
Nos compostos iônicos
Em todos os compostos iônicos, os números de oxidação serão correspondentes à carga elétrica do íon.
A carga desses compostos, do íon ferro é de +3, e di íon cloreto é de -1.
FeC0l3
Nox do Fe = +3
Nox do Cl = -1
Nos compostos covalentes
Não existem íons nesses compostos, devido à ligação que se forma por compartilhamento de elétrons. Com isso o número de oxidação será uma carga imaginária onde o átomo irá possuir.
Vejamos abaixo a fila de eletronegatividade em ordem decrescente.
F O N Cl Br I S C P H…
É importante sabermos que o carbono mais eletronegativo que o hidrogênio, e com menos que o cloro, possui a seguinte definição do número de oxidação:
I – carbono receberia 4 elétrons, e estaria com número de oxidação -4.
II – carbono receberia 3 elétrons e estaria perdendo 1, teria número de oxidação -2.
III – carbono estaria ganhando 2 elétrons e perdendo 2, assim possuiria número de oxidação zero.
IV – carbono perderia 3 elétrons e ganharia 1, possuiria número de oxidação +2.
V – carbono perderia 4 elétrons, com isso ele conseguiria o seu maior número de oxidação, que é +4, ou seja, o número que um átomo possui em sua camada é o número máximo de oxidação, e para os metais o número de elétrons na última camada é o número do grupo, vejamos:
Sabe-se que o número de oxidação máxima do O, S, Se, Te e Po é +6, isso porque o algarismo romano é considerado o número máximo de cada um dos elementos.