O que são Ligações Químicas

Somente no início do séc. XX, surgiram os primeiros modelos consistentes de ligações químicas, quando o químico norte-americano Lewis e o químico alemão Kossel propuseram, respectivamente, as teorias da ligação covalente e da ligação iônica. Alguns pontos comuns podem ser destacados entre essas teorias:

a) Só participavam das ligações os elétrons da última camada, posteriormente chamados de elétrons de valência.

b) Os átomos ligavam-se obedecendo a uma mesma norma geral: a regra do octeto.

Na natureza, os únicos elementos químicos formados por átomos isolados e estáveis são os gases nobres. Foi devido ao fato de esses gases, com exceção do hélio, possuírem oito elétrons na última camada, que surgiu a regra do octeto. Segundo Lewis e Kossel, os gases nobres seriam verdadeiros referenciais de estabilidade para os demais elementos químicos. Assim, os átomos participariam de ligações químicas com uma única meta: adquirir estabilidade semelhante à de um gás nobre. Para tanto, deveriam sofrer modificações em sua eletrosfera, de modo que ficassem com oito elétrons na última camada, como a maioria dos gases nobres. Atualmente, são conhecidas muitas exceções à regra do octeto. A maioria dos metais de transição, por exemplo, não adquire configuração de gás nobre em seus compostos. Por isso, a regra do octeto deve ser encarada como orientação geral, mas não pode ser considerada como lei natural.

Conhecendo esse fato, podemos classificar os elementos assim:

1) Metais – São aqueles que possuem 1, 2 ou 3 elétrons na camada de valência. A tendência dos metais é perder esses elétrons.

Exemplos:

a) ₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

₁₉K1+: ¹s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

b) ₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

₂₀Ca²+: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

2) Ametais – São aqueles que possuem 4, 5, 6 ou 7 elétrons na camada de valência. A tendência dos ametais é receber elétrons.

Exemplos:

a) ₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

₁₆S 2–: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

b) ₉F: 1s² 2s² 2p⁵

₉F-: 1s² 2s² 2p⁶

Apesar de estar na família 1A, o hidrogênio não é um metal, ou seja, não possui tendência de perder o seu único elétron. Na verdade, o átomo de hidrogênio tende a receber um elétron, ficando, assim, com configuração eletrônica igual à do gás nobre hélio. Como a perda de um elétron originaria um sistema sem elétrons, o íon H⁺ não é estável no estado isolado.