7. Ligações sigma (σ) e ligações pi (π)
Superposição de orbitais (overlap)
Orbital molecular – esse orbital é composto pela interpenetração de dois orbitais atômicos, e pode-se perceber que um aponta diretamente para o outro.
Observe a figura abaixo.
Quando um plano possui uma densidade eletrônica nula, ele é denominado plano nodal. Podemos perceber que σ não possui um plano nodal contendo um eixo internuclear. Se o orbital estiver ocupado por dois elétrons, podemos dizer que os átomos estão ligados por σ.
Vejamos o esquema de como essas ligações ocorrem:
Já π possui um plano nodal, contendo um eixo internuclear. Se o orbital π for ocupado por dois elétrons, irá resultar em uma ligação π, existente entre dois átomos.
Vejamos:
Quando ocorre a ligação sigma, e a ligação pi?
Quando uma ligação for σ, será uma ligação simples.
Quando uma ligação for σ e a outra for π, teremos uma ligação dupla.
Quando uma ligação for σ e as outras forem π, teremos uma ligação tripla.
A molécula do nitrogênio – N2
Na molécula do nitrogênio três pares de elétrons são compartilhados entre os átomos, é o que mostra a estrutura de Lewis, já no modelo orbital, um par de elétrons é acomodado em um orbital σ e os outros dois pares são acomodados em dois orbitais π. Observe abaixo:
-os dois átomos de nitrogênio.
– as duas ligações π