9. Lei de volumétrica de Gay – Lussac
A lei de Gay-Lussac diz respeito à reação dos gases entre si, e os volumes são medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, existe também, uma razão de números inteiros, geralmente pequenos, existentes entre os volumes dos gases reagentes e os produtos de reação.
Primeiro exemplo (todos os gases)
1 N2 + 3 H2 → 2 NH3
1VN2 : 3V H2 : 2VNH3
Segundo exemplo (todos os gases)
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
2VC4H10 : 13VCO2 : 8VCO2 : 10VH2O
Caso a água esteja no estado líquido, vale apenas:
2VC4H10 : 13VO2 : 8VCO2
Contração de volume (em reação entre gases)
A diferença entre a soma dos volumes dos gases reagentes e o volume do gás resultante, é a contração.
C = S – V
Onde:
S = soma dos volumes dos gases que se combinam.
V = volume do gás resultante.
A fração do volume inicial que diminui é a contração relativa.
Exemplo:
