O que são Funções Inorgânicas

Funções inorgânicas

Função ácido

Ácido – É toda substância que, em água, sofre ionização, formando como cátion exclusivamente o H+, de acordo com a teoria de Arrhenius.

Exemplos:

a) HB_r(aq) H⁺_(aq) + Br ^–_(aq)

b) H₂CO_3(aq) 2H⁺_(aq) + CO₃^2–_(aq)

Propriedades funcionais: apresentam sabor azedo; conduzem corrente elétrica somente em soluções aquosas (devido à ionização).

Nomenclatura

1. Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula.

Ácido (nome do elemento) + ídrico

Exemplos:

a) HBr: ácido bromídrico.

b) HCl: ácido clorídrico (usualmente ácido muriático).

c) H₂S: ácido sulfídrico.

d) HCN: ácido cianídrico.

2. Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula.

Vamos utilizar a tabela de referência abaixo para aprender a nomenclatura dos principais oxiácidos.

Classificação

1. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

a) Monoácidos ou ácidos monopróticos: com apenas 1 hidrogênio ionizável.

Exemplos: HCl; HBr e H₃PO₂.

b) Diácidos ou ácidos dipróticos: com 2 hidrogênios ionizáveis.

Exemplos: H₂SO₄; H₂CO₃ e H₃PO₃.

c) Triácidos ou ácidos tripróticos: com 3 hidrogênios ionizáveis.

Exemplos: H₃BO₃ e H₃PO₄

d) Tetrácidos: com 4 hidrogênios ionizáveis.

Exemplos: H₄P₂O₇ e H₄SiO₄.

2. Quanto ao ponto de ebulição (volatilidade):

a) Fixos: são ácidos com ponto de ebulição elevado.

Exem plos: H₂SO₄ (PE = 338°C); H₃PO₄ (PE = 200°C).

b) Voláteis: têm baixo ponto de ebulição (demais ácidos).

Exemplos: HF e H2S (gases a 25°C).

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