14. O princípio da Exclusão de Pauli
Físico austríaco nascido em Viena, (1900 – 1958)
Como vimos anteriormente o orbital é considerada a região do espaço, onde cada elétron passa a maior parte do tempo, ou seja, ele é considerado a “casa” do elétron.
O Princípio da Exclusão de Pauli, diz que acima de 2 elétrons não podem ficar em um orbital, se eles estiverem em spins contrários.
Logo o Princípio de Pauli explica:
Subnível s é considerado a região que “abriga” 2 elétrons, ou seja, cada subnível s é considerado um orbital s. Portanto a camada K é um orbital.
Subnível p é considerado a região que “abriga” no máximo 6 elétrons, logo o subnível p é composto por 3 orbitais, que são representados por px, py e pz.
Subnível d é composto por 5 orbitais, logo comporta até 10 elétrons.
Subnível f é composto por 7 orbitais, logo comporta até 14 elétrons.
Para exemplificar, vamos simbolizar o orbital da seguinte forma, Vejamos:
– Orbital possuindo apenas um elétron incompleto
– Orbital possuindo apenas um elétron contrário ao anterior.
– Orbital possuindo 2 elétron, cheios e completos, de spin contrários.
– Simbologia dos subníveis e orbital.
