12. Orbital
Como vimos anteriormente, segundo a teoria de Heisenberg não podemos observar a posição e a velocidade de um elétron em uma órbita, porém se eles ficassem em volta do núcleo (em órbita), seria possível conhecer sua velocidade e sua posição, o que seria ao contrário do principio de Heisenberg. Portanto podemos afirmar que nenhum elétron gira em torno de determinada órbita em volta do núcleo, logo podemos apenas antever se o elétron estará na posição certa, no instante certo.
A partir dai encontramos duas definições para orbital vejamos:
1- Orbital é considerada a região do espaço, onde cada elétron passa a maior parte do tempo.
2- Orbital é considerada a região do espaço que tem maior chance de se encontrar um elétron.