8. Camadas eletrônicas ou níveis energéticos
Existem elétros que estão um pouco mais perto do núcleo, chegamos a essa conclusão pelo fato de que alguns elétrons são mais fáceis de serem removidos que outros. Isso ocorre por que quanto mais perto do núcleo o elétron estiver, mais força da sua energia potenial ele irá perder, e a energia cinética aumenta, aumentando assim sua velocidade.
Isso varia de acordo com a distância em que o elétron está em relação ao núcleo, a medida em que o elétron se movimenta e se afasta do núcleo ele perde energia, essa energia é retornada em forma de radiação, que podemos medir pela cor que varia de acordo com a frequência da energia.
É possível acontecer 7 níveis de energia, e são denominados números quânticos principais, no qual sua função é mostrar a distância entre o elétron e o núcleo. Os números quânticos principais são:
K, L, M, N, O, P, Q ou 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Na equação de Rydberg, o número de elétron em determinada camada é representado por X e o número quântico principal equivalente a essa camada é representado por n.
Equação: X = 2 . n2
Onde X representa o número de elétrons em certa camada, e n representa o número quântico que corresponde a essa mesma camada.
Observe as camadas com as equações aplicadas:
|
K |
L |
M |
N |
O |
P |
Q |
|
2 |
8 |
18 |
32 |
50 |
72 |
98 |
Se aplica a fórmula até a camada N, e os átomos dos elétrons até o número atômico Z=118. Observe em cada camada há um número máximo de elétrons.
| K | L | M | N | O | P | Q |
| 2 | 8 | 18 | 32 | 32 | 18 | 8 |
O número máximo de elétrons que a camada O pode ter são 50 elétrons, porém até agora na camada O só há 32 elétrons.
Observe:
Z = 17 A = 35
Número de prótons: Z = 17
Número de elétrons: Z = 17
Número de nêutrons: N = A – Z = 35 – 17 = 18
A distribuição eletrônica
Camada de valência
É representada pela letra M, só tem capacidade para 8 elétros não mais que isso, e é o nível de energia do átomo que mais está no seu exterior.
Regras práticas de distribuição eletrônica
– É necessário organizar na ordem, K, L, M, N, O, P, Q… até Z, que é o número atômico.
– Quando tiver mais que 8 elétrons, na última camada, temos que colocar um número menor entre 2, 8, 18, 32, passando a diferença para o nível seguinte.Lembrando que não pode ter mais que 18 elétrons no penúltima camada.
Observe os exemplos:
1) Número atômico 20
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K |
L |
M |
N |
|
2 |
8 |
10 |
2 |
|
|
|
8 |
2) Número atômico 53
|
K |
L |
M |
N |
O |
|
2 |
8 |
18 |
25 |
7 |
|
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|
18 |