18. Elétron de diferenciação e classificação dos elementos de acordo com a estrutura atômica
O elétron que se acrescenta ao passar de um elemento para outro é denominado elétron de diferenciação. Vejamos um exemplo:
Be
1s2 2s2
Onde o elétron de diferenciação de Be é s.
A classificação dos elementos
– Na camada de valência, os gases inertes ou gases nobres ou gases raros, como podem ser chamados, se caracterizam por: ns2 np6, menos: 1s2 (gás hélio), em sua camada de valência.
– Nos elementos representativos, os elétrons de diferenciação são: s ou p, os números de elétrons das camadas internas completas são: 8, 18 ou 32.
– Os elementos de transição, apresentam o elétron de diferenciação d, e os orbitais d internos são incompletos, como por exemplo: ferro.
– No elemento de transição interna, o elétron de diferenciação é o f, normalmente com orbitais f incompletas.
Observe o exemplo:
Cério (Z = 58)
|
1s2 |
2s2 |
2p6 |
3s2 |
3p6 |
3d10 |
4s2 |
4p6 |
4d10 |
4f2 |
5s2 |
5p6 |
6s2 |