O que é Equilíbrio Iônico

Equilíbrio Iônico

Trata-se de um sistema em equilíbrio em que há pelo menos um íon no equilíbrio.

Constante de equilíbrio iônico (K_i)

Dedução do Ki:

HNO_3(l) +H2O_(l) H+_(aq) + NO^-3_(aq)    

constante, pois é o meio onde a reação ocorre.

 

Sinônimos do Ki

a) Constante de equilíbrio para ácidos (K_a) ou constante de ionização para ácidos (K_a).

b) Constante de equilíbrio iônico para base (K_b) ou constante de dissociação para base (K_b).

c) Constante de equilíbrio iônico para água ou produto iônico da água (K_w).

d) Constante de hidrólise (K_h).

Observação – Não se define equilíbrio iônico para compostos tipicamente iônicos, ou seja, bases fortes e sais solúveis provenientes de reações de ácido forte com base forte, pois sua dissociação é considerada 100% e, portanto, o sistema é simples e não reversível, sendo assim, jamais entrará em equilíbrio.

Aplicações

01. Dado o sistema em equilíbrio, esquematize o Ki:

        H₂S H+ + HS–
               = constante de ionização do 

ácido H2S

         HS– H+ + S² 

             = constante de ionização do

ácido HS–

Observação – K_i é de fundamental importância para medir a força de um eletrólito (ácido ou base). Assim, quanto maior for o valor do K_i, mais forte será o eletrólito.

02. Os dados referem-se à temperatura de 25°C: 

 

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