26. Corrosão
O processo de corrosão dos metais abrange a oxidação e a redução.
Nos metais como o Zn, Al, Cr, forma-se uma camada delgada de óxido que adere à superfície do metal. Tal camada evita que a oxidação prossiga.
Para o ferro, a ferrugem (óxido de ferro) não apresenta aderência com a superfície do metal e a oxidação continua. Para que ocorra o enferrujamento é necessária a presença do oxigênio e da água; um ferro não enferruja somente na presença da água ou somente na presença do oxigênio.
Colocando uma barra de ferro em contato com a água que contém O2 dissolvido, o ferro é oxidado (região anódica):
As moléculas de oxigênio são reduzidas (região catódica):
Ao somar as duas semi-reações e considerando que Fe(OH)2 é insolúvel, temos:
Os íons dissolvidos na água sofrem oxidação:
Os íons Fe3+ e OH– se unem, constituindo o óxido de ferro hidratado na cor castanho-avermelhada:
Concluindo, a corrosão do ferro apresenta um mecanismo eletroquímico.