3. Efeito da concentração
Lei de Guldberg-Waage: A velocidade de uma reação é diretamente proporcional à concentração dos reagentes.
O aumento da concentração de uma substância presente no equilíbrio faz que o equilíbrio se desloque no sentido de consumir a substância adicionada, isto é, o equilíbrio se desloca para o lado contrário ao aumento. Já a diminuição de uma substância presente no equilíbrio faz que o equilíbrio se desloque no sentido de repor a substância retirada, isto é, o equilíbrio se desloca para o mesmo lado da diminuição.
Observações:
1. Substância sólida não desloca um equilíbrio químico, pois a concentração de um sólido em termos de velocidade é considerada constante, porque a reação se dá na superfície do sólido.
2. Substância líquida em excesso não desloca o equilíbrio químico quando alterada a sua concentração, pois a concentração de um líquido em excesso em termos de velocidade é considerada constante, porque o líquido em excesso não é fator limitante da reação.
3. Pulverizando uma substância sólida, o equilíbrio desloca-se para o lado contrário a pulverização, pois aumenta a superfície de contato, aumenta o número de colisões efetivas e, conseqüentemente, aumenta a velocidade da reação.
4. Alterando-se a concentração de uma substância presente no equilíbrio, o equilíbrio desloca-se, porém sua constante de equilíbrio permanece inalterada (a constante permanece constante).
Resumindo:
Aumentando a concentração, o equilíbrio desloca-se para o lado contrário ao aumento.
Diminuindo a concentração, o equilíbrio desloca-se para o mesmo lado da diminuição.
Exemplo:
Ao aumentarmos a concentração molar de
H2(g) = [H2(g)] = v1 = desloca para direita.
Ao diminuirmos a concentração molar de
H2(g) = [H2(g)] = v1 = desloca para esquerda.
Ao aumentarmos a concentração molar de
H2O(g) = [H2O(g)] = v2 = desloca para esquerda.
Ao diminuirmos a concentração molar de
H2O(g) = [H2O(g)] = v2 = desloca para direita.
Observação – O efeito do íon comum: num equilíbrio iônico, a adição de uma substância que produz um íon igual a um dos existentes no sistema irá provocar deslocamento do equilíbrio no sentido de consumo deste íon.