Força de ácidos e bases

8. Força de ácidos e bases

Segundo Brönsted, temos a seguinte definição:

“Força de um ácido é a intensidade com que fornece o próton. O ácido forte fornece próton com mais facilidade.”

“Força de uma base é a intensidade com que recebe próton. A base forte recebe próton com mais facilidade.”

Sabemos que, segundo Brönsted e Lowry, as reações ácido-base são reversíveis. Em equilíbrio, ambas as reações continuam com a mesma velocidade, e quantidade de cada espécie fica permanece constante no decorrer do tempo.

Exemplo:

Na reação do ácido acético com água, no equilíbrio, para cada 987 moléculas não-dissociadas, temos 13 íons H₃O⁺. 

Portanto, temos no sistema, dois ácidos e duas bases. Sabendo que no equilíbrio, a concentração de H₃O⁺ é menor do que a do H₃C — COOH, concluímos que o H₃O⁺ perde elétron com mais facilidade, ou seja, é ácido mais forte que H₃C — COOH.
Analogicamente, a concentração de H₃C — COO^– é menor que a da água. Então, concluímos que a base H₃C — COO^– recebe próton com mais facilidade, ou seja, é base mais forte que H₂O.

Conclusão:

A base e o ácido mais fortes estarão do mesmo lado na equação, e o ácido e a base mais fracos ficarão do outro lado. Tal fato pode ser ressaltado através de setas de tamanhos diferentes, indicando a reação direta e inversa.