13. Procedimento para equacionar as reações de dupla-troca
– É necessário que os reagentes sejam dissociados ou ionizados, para saber os íons participantes.
– Utilizando a dupla-troca escreva os produtos que foram formados.
– sem os coeficientes, escreva a equação.
– É necessário acertar os coeficientes, e verifique se a condição será favorável para que aconteça a reação.
Por exemplo:
1) KCl + AgNO3 →
1ª) KCl → K+ + Cl-
AgNO3 → Ag+ + NO-3
2ª) K+ NO3 e Ag+ Cl-
3ª) KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3
4ª) KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3 (ocorre)
solúvel solúvel insolúvel
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3
2) Pb(NO3)2 + KI →
1ª) Pb(NO3)2 → Pb2+ + 2NO-3
KI → K+ + I-
2ª) Pb2+ + 2I → PbI2
K+ + NO-3 + → KNO3
3ª) Pb(NO3)2 + KI → PbI2 + KNO3
4ª) Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 (ocorre)
solúvel solúvel insolúvel
3) FeCl3 + KOH →
1ª) FeCl3 → Fe3+ + 3Cl-
KOH → K+ + OH-
2ª) Fe3+ + 3OH → Fe(OH)3
K+ + Cl- + → KCl
3ª) FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl
4ª) FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl (ocorre)
solúvel solúvel insolúvel
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3KCl
Surge um precipitado vermelho-ferrugem de Fe(OH)3, que foi produzido pela reação.