11. Reações de neutralização segundo a teoria de Arrhenius

É preciso considerar algumas informações sobre a reação de um ácido com uma base. Vejamos:

• Os ácidos covalentes que estão ionizados, conseqüentemente estão em solução aquosa, logo em uma reação de neutralização o HCl, irá aparecer da seguinte maneira: vejamos: 

H+ Cl– 

• As bases em solução aquosa ficam dissociadas, e são consideradas compostos iônicos, logo em uma reação o NaOH irá aparecer da seguinte maneira: 

Na+ e OH–

• Os sais, compostos iônicos na presença de soluções aquosas fica dissociado, logo em uma reação o NaCl irá aparecer da seguinte maneira: 

Na+ e Cl–

Observe abaixo a equação da reação de HCl e NaOH, considerando as informações anteriores:

H+ (aq) + Cl–(aq) + Na+ (aq) + OH–(aq) → Na+ (aq) + Cl–(aq) + H2O(l) 

De forma mais simplificada:

Vejamos agora outro exemplo com outra reação: 

H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O 

H+ + HSO-4 + K+ + OH– → K+ + HSO-4 + H2O 

H+ + OH– → H2O 

Agora observe a mesma reação, com a equação global, ou seja, a soma do H2SO4: