Óxidos superiores
Esses óxidos a partir de uma reação com oxoácidos geram sal e oxigênio, e/ou H2O2.
Observe agora como são classificados os óxidos superiores.
Peróxidos
A reação com o ácido resulta em sal e H2O2.
A ligação [– O – O–] está presente nos peróxidos, neste caso o oxigênio aparece com o número de oxidação igual a -1.
H2O2 (H – O – O – H), é um peróxido que possui extrema importância, a formação de metais alcalinos e alcalinoterrosos é a dos demais peróxidos.
Por exemplo:
K2O2, K11+[O – O]2- K1+ – peróxido de potássio
Na2O2 – peróxido de sódio
BaO2 – peróxido de bário
CaO2 – peróxido de cálcio
BaO2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O2
Superóxido (hiperóxido)
Os superóxidos ou hiperóxidos quando reagem com ácido fazem surgir sal, H2O2 e O2, o oxigênio presente no ânion O1-2, que compõe os superóxidos, apresentam número de oxidação médio igual a -1/2. Os metais alcalinos e alcalinoterrosos fazem parte da composição dos peróxidos.
Por exemplo:
K2O2 – peróxido de potássio
NaO2 – peróxido de sódio
Ba(O2)2 – peróxido de bário
↑
Ba(O2)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O2 + O2
Bióxidos
Os bióxidos formam sal, água e oxigênio quando reage com oxoácido, o número de oxidação do oxigênio nos bióxidos é igual a -2.
Por exemplo:
4+ 2-
MnO2 – bióxido de manganês
PbO2 – bióxido de chumbo
↑
2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + 2H2O + O2