Óxidos superiores

Óxidos superiores 
Esses óxidos a partir de uma reação com oxoácidos geram sal e oxigênio, e/ou H₂O₂.

Observe agora como são classificados os óxidos superiores.

Peróxidos

A reação com o ácido resulta em sal e H₂O₂.

A ligação [– O – O–] está presente nos peróxidos, neste caso o oxigênio aparece com o número de oxidação igual a -1.

H₂O₂ (H – O – O – H), é um peróxido que possui extrema importância, a formação de metais alcalinos e alcalinoterrosos é a dos demais peróxidos.

Por exemplo:

K₂O₂, K₁₁+[O – O]2- K1+ – peróxido de potássio 

Na₂O₂ – peróxido de sódio 

BaO₂ – peróxido de bário 

CaO₂ – peróxido de cálcio

BaO₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O₂

Superóxido (hiperóxido)

Os superóxidos ou hiperóxidos quando reagem com ácido fazem surgir sal, H2O2 e O2, o oxigênio presente no ânion O1-2, que compõe os superóxidos, apresentam número de oxidação médio igual a -1/2. Os metais alcalinos e alcalinoterrosos fazem parte da composição dos peróxidos.

Por exemplo:

K₂O₂ – peróxido de potássio

NaO₂ – peróxido de sódio 

Ba(O2)2 – peróxido de bário

↑
Ba(O2)2 + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O₂ + O₂

Bióxidos

Os bióxidos formam sal, água e oxigênio quando reage com oxoácido, o número de oxidação do oxigênio nos bióxidos é igual a -2.

Por exemplo:

4+ 2-
MnO2 – bióxido de manganês
PbO2 – bióxido de chumbo

↑
2MnO₂ + 2H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 2H₂O + O₂