6. Óxidos ácidos
Para que um óxido seja considerado ácido, ao reagir com uma base, ele deve resultar em água e sal.
ÓXIDO ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA
Os números de oxidação dos não-metais e alguns outros metais que formam os óxidos ácidos são bem altos.
Por exemplo:
N2O5, N2O3, SO3, P4O10, CO2, Cl2O7, MnO7 e CrO3.
CO2 + Ca(OH)4 → CaCO3 + H2O
Essa denominação de anidrido de ácido para óxido de ácido é conseqüência do fato de que quase todos os óxidos ácidos conseguem reagir com água, fazendo surgir o ácido correspondente.
Observe abaixo os exemplos:
6+ 6+
SO3 + H2O → H2SO4
Anidrido sulfúrico ácido sulfúrico
Só é possível que SiO2 (sílica) reaja com base, pois não a reação não ocorrerá em água.
↑
SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
∆ metassilicato de sódio
Os anidridos mistos ou duplos surgem do resultado da mistura de dois ácidos possíveis de reagir com a água, porém não são todos eles, são apenas: NO2, ClO2, Cl2O6.
4+ 3+ 5+
2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
Anidrido nitroso-nítrico
6+ 5+ 7+
Cl2O6 + H2O → HClO3 + HClO4
Anidrido clórico-perclórico
O grau de hidratação é responsável pelo surgimento de mais de um ácido, resultado da reação de alguns anidridos com água.
5+ 5+
P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 (ácido ortofosfórico)
5+
4O10 + 2H2O → 4HPO3 (ácido metafosfórico)
Anidrido fosfórico
É possível que ocorra uma reação entre os óxidos ácidos com os óxidos básicos, o resultado é a formação do sal.
ÓXIDO ÁCIDO + ÓXIDO BÁSICO → SAL
CO2 + CaO → CaCO3
carbonato de cálcio