6. Óxidos ácidos

Para que um óxido seja considerado ácido, ao reagir com uma base, ele deve resultar em água e sal.

ÓXIDO ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA

Os números de oxidação dos não-metais e alguns outros metais que formam os óxidos ácidos são bem altos.

Por exemplo:

N2O5, N2O3, SO3, P4O10, CO2, Cl2O7, MnO7 e CrO3.

CO2 + Ca(OH)4 → CaCO3 + H2O 

Essa denominação de anidrido de ácido para óxido de ácido é conseqüência do fato de que quase todos os óxidos ácidos conseguem reagir com água, fazendo surgir o ácido correspondente.

Observe abaixo os exemplos:

6+                                             6+
SO3 + H2O            →           H2SO4
Anidrido sulfúrico       ácido sulfúrico

Só é possível que SiO2 (sílica) reaja com base, pois não a reação não ocorrerá em água. 

↑
SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O 
                           ∆     metassilicato de sódio

Os anidridos mistos ou duplos surgem do resultado da mistura de dois ácidos possíveis de reagir com a água, porém não são todos eles, são apenas: NO2, ClO2, Cl2O6.

4+                                              3+          5+
2NO2 + H2O      →              HNO2 + HNO3
Anidrido nitroso-nítrico

6+                                                   5+       7+
Cl2O6 + H2O            →        HClO3 + HClO4
Anidrido clórico-perclórico

O grau de hidratação é responsável pelo surgimento de mais de um ácido, resultado da reação de alguns anidridos com água.

     5+                                    5+
P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 (ácido ortofosfórico)

                                       5+
4O10 + 2H2O → 4HPO3 (ácido metafosfórico)
Anidrido fosfórico

É possível que ocorra uma reação entre os óxidos ácidos com os óxidos básicos, o resultado é a formação do sal.

ÓXIDO ÁCIDO + ÓXIDO BÁSICO → SAL 

CO2 + CaO → CaCO3 
                       carbonato de cálcio