12. Nomenclatura dos sais
Da reação entre um ácido e uma base é que surge o sal.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
NaCl = sal
É possível dizer que um sal é composto que surgiu de um ácido, trocando um ou mais hidrogênios ionizáveis por metais do grupo NH+4.
Vejamos a regra da nomenclatura dos sais:
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Por exemplo:
Na+ Cl → cloreto de sódio
Na+ HCO-3 → bicarbonato
Nomenclatura dos ânions
Ânions originam-se a partir da ionização dos ácidos na água.
É necessário apenas trocar a terminação do nome, que provém do ácido:
Vejamos:
hidrácidos
Terminação do ácido – ídrico.
Terminação do ânion – eto.
Oxoáxidos
Terminação do ácido – oso, ico.
Terminação do ânion – ito, ato.
A nomenclatura dos ânions resultantes de ácidos que têm mais de um hidrogênio ionizável
Para as ionizações parciais dos ácidos que possuem mais de um hidrogênio ionizável, será necessário colocar ao início do nome, monoidrogeno, didrogenio etc., variando de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, ou ao final, a terminação monoácido, diácido etc.
Por exemplo:
Inicia-se o nome por BI, quando o ânion possuir um hidrogênio ionizável que surgiu de um diácido. Por exemplo:
