7- Potencial de ionização ou energia de ionização
Antes de qualquer coisa é importante lembrarmos que o primeiro potencial de ionização do átomo, é considerado toda energia que foi absorvida para tirar o elétron mais devagar que está ligado ao núcleo do átomo que está no estado gasoso isolado.
A segunda energia potencial de ionização, é para retirar o segundo elétron, com isso o terceiro, o quarto, o quinto e os demais potenciais, vão se definindo.
Observe o exemplo abaixo:
– Para retirar o elétron 3s de um átomo de sódio isolado a energia necessária é 5,14 eV.
– Já para retirar um elétron 2p do íon Na+ isolado a energia necessária é 47,3 eV.
Ou seja, eV é igual a elétron-volt = 1,6 x 10-19 joule.
Observe abaixo os raios atômicos do grupo A dos elementos
A caminho da tabela periódica
Antoine- Laurent Lavoisier (1743-1794), químico francês.
“O primeiro a classificar os elementos em grupo”, é considerado o criador da química moderna.
Johan Döbereiner (1780 -1849), professor de química na universidade de Iena
“Tríades”
John A. R. Newlands (1827), químico industrial inglês.
Propositor da “Lei das Oitavas”
Julius Lothar Meyer (1830-1885), alemão, era formado em medicina, mas preferiu a carreira de químico.
“Variação periódica do volume atômico com massa atômica”
Dimitri Ivanovitch Mendeleyev (1834-1907), químico nascido na Sibéria.
“Variação periódica das propriedades com a massa atômica”
Henry Gwin-Jeffreys Moseley(1887-1915), cientistas inglês, foi assistente de Rutherford.
“Trabalhos com números atômicos levaram à Tabela Periódica atual”
Para retirar o último elétron utilizando o segundo potencial de ionização, pois esse elétron está carregado possitivamente, e para separá-lo do íon positvo e do elétron negativo, é necessário a seguinte equação:
Na (g) + 5,14 eV→ Na+ (g) + e–
ou
Na (g) → Na+ (g) + e– – 5,14 eV
Variação do primeiro potencial de ionização na Tabela
É importante lembrarmos que com algumas exceções, o potencial de ionização irá aumentar da esquerda ara a direita.
Como já vimos anteriormente, se o elétron estiver muito próximo do seu núcleo, mais difícil será de afastá-los.
Observe abaixo um exemplo:
|
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
|
5,4 eV |
9,3 eV |
8,3 eV |
11,3 eV |
14,3 eV |
13,6 eV |
17,4 eV |
21,6 eV |
Os elementos com maior potencial de ionização, estão situados no lado direito da tabela, já os elementos com menor potencial estão situados no lado esquerdo da tabela.
Vejamos um gráfico:
Podemos observar no gráfico acima, que o número atômico forma uma curva, com diversos gases nobres, que são chamados nesta situação de máximos, e os alcalinos são denominados mínimos, também, é possível perceber que o gás hélio é o elemento que possui maior potencial de ionização, que é de 24,6 e V.
Caso ocorra uma ligação entre um não-metal, com alto potencial de ionização, e um de baixo potencial, ou seja, com um metal, esta ligação será iônica, e covalente quando for ligação de dois não-metais.