A ordem de uma reação é definida como a soma dos expoentes de concentração, que se apresentam na Lei Experimental da Velocidade.
Seja a reação:
2 H2 + 2 NO → N2 + 2 H2O
Onde a lei experimental da velocidade é:
v = k [H2]1 [NO]2
Portanto esta reação é de 3ª ordem.
Nota: Não esqueça que a lei de Guldberg Waage aplicada à reação global nem sempre é a Lei Experimental da Velocidade, esta refere-se certamente à velocidade da etapa lenta da reação, ou seja, a etapa determinante da velocidade da reação.
Considere que existe a seguinte reação genérica:
aA + bB → cC + dD
Sendo que a lei da velocidade dessa reação é:
v = k . [A]α. [B]β
Dizemos que essa reação genérica é de:
- Ordem α em relação a A;
- Ordem β em relação a B;
α + β = ordem global da reação
Para conhecer a ordem de reação são necessários dados experimentais e hipóteses a respeito da sequência de etapas elementares por meio das quais a reação ocorre, isto é, do mecanismo da reação.
A molecularidade de uma reação é o número de espécies reagentes que tomam parte em uma etapa elementar da reação. Assim:
– molecularidade 1: apenas uma espécie química participa do processo de reação. Ex.: um rearranjo molecular.
– molecularidade 2: duas espécies químicas colidem entre si para que a reação ocorra.
– molecularidade 3: é muito rara, pois depende da ocorrência de uma colisão tripla.
Quer aprender um pouco mais sobre química. Conheça o cursinho pré-vestibular de Química do iPED >>https://www.iped.com.br/cursinho-pre-vestibular/curso/quimica
Bons Estudos.