Análise gráfica da energia de ativação

Graficamente, temos:

Onde:

E₁ = energia própria dos reagentes
E₂ = energia do complexo ativado
b = energia de ativação da reação direta R → P (E₂ – E₁)
b + c = energia de ativação da reação inversa P → R (E₂ – E₃)
c = ∆H (variação de entalpia) da reação (variação total da energia).
E₃ = energia própria dos produtos

Note que E₂ – E₃ (b + c) > E₂ – E₁ (b). 

• Reação endotérmica 

Graficamente, temos:

Onde:

E₁ = energia própria dos reagentes
E₂ = energia do complexo ativado
b = energia de ativação da reação direta (R → P)
b – c = energia de ativação da reação inversa (P →R)
c = ∆H (variação de entalpia) da reação (variação total da energia).
E₃ = energia própria dos produtos

Note que E₂ – E₃ (b – c) < E₂ – E₁ (b).